Йонний зв"язок

Йоний звязок

 

Тема уроку: Йонний зв’язок, його утворення.

Мета: дати поняття про новий вид хімічного зв'язку — йонний; навчити складати схеми утворення йоннів; з'ясувати, який взаємозв'язок існує між властивостями речовин і типом хімічного зв'язку; розвивати логічне мислення та усне мовлення, уміння аналізувати, робити висновки, навички складання електронних формул речовин; виховувати любов до предмету, самостійність.

Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів: Учень: -наводить приклади сполук йонним хімічним зв’язком; -пояснює утворення йонного зв’язку; -характеризує йонний зв’язок;  

Обладнання та реактиви: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделеева, ММП, саморобна модель атома.

Базові поняття і терміни: хімічний зв’язок, йонний зв’язок, йони, катіон, аніон.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

   Вітання з учнями. Створення робочого настрою.

ІІ. Аналіз контрольної роботи.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності. Повідомлення теми і мети уроку:

Зараз вашій увазі пропонується переглянути уривок з казки - «Маленький принц» французького письменника Антуан де Сент Екзюпері, про зустріч Маленького принца і Лиса.  38.35хв – 39.30хв

Як ви думаєте, яке відношення може мати уривок з казки до уроку хімії?

Учні мають прийти до відповіді «ЗВ'ЯЗОК».

Про який зв'язок йшла мова в даному діалозі Лиса з Маленьким принцом? (дружній)

Які вам відомі ще зв’язки? (сімейні, товариські, ділові)

Що таке зв'язки? Як одним словом можна замінити всі перераховані вами зв’язки? Зв’язки – це що? Щоб вам було легше відповісти на запитання, я розкажу вам як древні греки уявляли собі хімічний зв'язок. Древньогрецький філософ Епікур вважав, що між атомами існують якісь гачки (показати модель) завдяки яким атоми з’єднуються один з одним. І щоб розірвати зв'язок між ними необхідно докласти зусилля.

Отже, шановні учні після даної розповіді, який синонім можна навести до слова «зв'язок»? очікувана відповідь: «Зв'язок – це сила». І зрозуміло, що хімічний зв'язок – це сила, яка об’єднує атоми в молекулах.

Як ви думаєте, чому виникають зв’язки: товариські, дружні, сімейні і ін..?

(Очікувана відповідь: тому що це потрібно, необхідно)

Сьогодні тема нашого уроку: «Йонний зв’язок, його утворення», мета уроку дізнатись атоми, яких ХЕ здатні утворювати йонний зв'язок і навіщо її це потрібно?

Запис теми в зошит.

IV. Етап засвоєння нових знань

Письмова вправа «Порівняйте!»

Li … Be                                         I … CL                              Li₂O … MgO              

P₂O₅ … As₂O₅                            HCL … HBr                           KОН … Ca(ОН)₂                 

Які особливості хімічних елементів дозволили вам правильно виконати дане завдання?

Очікувана відповідь учнів: ХЕ металічні та неметалічні, залежність їх властивостей від положення в ПСХЕ.

Робота двох учнів біля дошки.

1)      записати ГЕФу для атомів Літію, Флуору та Неону;

2)      визначити кількість електронів на ЗЕР;

3)      визначити кількість неспарених електронів на ЗЕР.

Зовнішня 8-електронна оболонка є для атома енергетично вигідною і стійкою, її часто називають електронний октет. Досягти електронного октету є мрія всіх ХЕ. Щоб її здійснити атоми ХЕ віддають або приєднують електрони, вступаючи в хімічні зв’язки. При цьому атоми перетворюються на йони. Позитивні йони – це катіони, а негативні – аніони. Атом стає катіоном віддаючи електрони, а аніоном – приймаючи електрони. Заряд йона визначається кількістю відданих або приєднаних електронів.

Схема утворення йонів Літію і Флуору:

Li⁰ – 1 е → Li⁺                                F⁰ + 1е → F^-                        

Висновок: Йон Літію - катіон, атоми металів віддають електрони для досягнення електронного октету, а Флуор – аніон, тому що атоми неметалів приєднують електрони. Взаємодія між протилежно зарядженими йонами – йонний зв'язок. Протилежно заряджені йони притягуються один до одного за рахунок сил електростатичного притягання, таким чином виникає йонний хімічний зв'язок. Йонний зв'язок утворюється при взаємодії металів з неметалами.

Запис опорної схеми в зошити.

Me⁰ – nē → Me⁺ⁿ
неMe⁰ + nē → неMe^-n

Рольова гра «Утворення йонного зв’язку»

Зараз ми з вами завітаємо до ПСХЕ, де живуть в злагоді і мирі ХЕ, сьогодні ми ближче познайомимося з двома з них. Серед бажаючих учнів обираємо Натрій і Хлор.

Шановні Натрію і Хлор, розкажіть, будь ласка, нам про себе.

·         В якому періоді, групі й підгрупі ПСХЕ ви проживаєте.

·         Скільки маєте у власності електронів, протонів та енергетичних рівнів?

·         Як розташовані ваші електрони по вашим енергетичним рівням?

·         Та чи бажаєте досягти електронного октету?

Одночасно учні отримують модель атома і розташовують електрони по енергетичних рівнях.

Запитання учням, що необхідно зробити атомам Натрію і Хлору, щоб досягти електронного октету? (очікувана відповідь: перетворитись на йони)

Натрій — зовнішній рівень незавершений, має один електрон, для перетворення цього рівня на завершений атом Натрію може віддати один електрон, при цьому він перетвориться на позитивний йон (катіон).

 ₁₁Na   +11)₂)₈)₁     ls²2s²2p⁶3s¹   - 1ё  → ₁₁Na⁺   +11)₂)₈   ls²2s²2p⁶

Хлор — зовнішній рівень незавершений, має сім електронів, для перетворення на завершений йому необхідно прийняти один електрон, у результаті атом Хлору перетвориться на негативний йон (аніон).

₁₇Cl  +17)₂)₈)₇   ls²2s²2p⁶3s²3p⁵ + 1ё  → ₁₇Cl^-  +17)₂)₈)₈   ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

Показ на моделі утворення йоннів. Такі йони мають завершений зовнішній енергетичний рівень. Між ними виникають сили притягання й утворюється хімічний зв'язок, що називається йонним.

Слід запам’ятати, що йонний тип хімічного зв’язку утворюється між атомами типових металів та типових неметалів. До йонних сполук належить багато оксидів та інших сполук з металічними елементами.

Речовини з йонним зв’язком зазвичай являють собою кристали, які складаються з величезного числа йонів, розташованих так, що кожен позитивний йон оточений кількома негативними, а кожен негативний йон — кількома позитивними.

Демонстрація кристалів солі і мідного купоросу.

Йонний зв'язок достатньо міцний. Тому йонні речовини мають високі температури плавлення і кипіння, у рідкому (розплавленому) стані проводять електричний струм.

V. Узагальнення і систематизація знань.

1. Запишіть електронну конфігурацію атома Магнію й поясніть, чому Магній утворює йон із зарядом +2. (Відповідь: Mg 1s²2s²2р⁶3s²; Mg²⁺ 1s²2s²2р⁶3s⁰.)

2. Ігрові моменти. «Хто зайвий?»

a) NH₃, КF, NaCl;                б) Н₂, К₂0, ВаСІ₂;              в) ZnО, MgO, F₂0₇.

3. Атом певного елемента має на три електрони більше, ніж йон Натрію. Запишіть електронну формулу цього елемента та його йона. (Відповідь: Al 1s²2s²2р⁶3s²3p¹.)

VІ. Підведення підсумків уроку.

Повторюємо ключові моменти досліджуваної теми.

Що найбільше запам’яталося на уроці?

VІІ. Домашнє завдання.

Опрацювати відповідний параграф 14. Письмово № 91, 97.